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elbaz
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MessageSujet: Aide!   Dim 01 Nov 2009, 14:58

je cherche deux livres svp
handbook of excipients et pharmacopée (européenne ou américaine )

merci d'avance

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Chahinez
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MessageSujet: Re: Aide!   Dim 01 Nov 2009, 19:38

Salut Yacine! J'ai pu te trouver quelque chose, j'espère que c'est les bons :p

Handbook of pharmaceutical exipients

Pharmacopée europèenne:
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Numéro de série: 01U2001E-5XNS2BL2N4

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elbaz
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MessageSujet: Re: Aide!   Mer 04 Nov 2009, 18:41

merci infiniment chahinez tu me rend un grand service. dire que le prof nous a dit nous troverons pas ces documents mm sur internet ! mais elle connait pas babez-dz je crois c pour ça

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Chahinez
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MessageSujet: Re: Aide!   Mer 04 Nov 2009, 19:23

elbaz a écrit:
merci infiniment chahinez tu me rend un grand service. dire que le prof nous a dit nous troverons pas ces documents mm sur internet ! mais elle connait pas babez-dz je crois c pour ça

je t'en prie Yacine, avec plaisir !

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bioing



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MessageSujet: Re: Aide!   Ven 11 Déc 2009, 19:55

bonjour,j'arrive pas à résoudre cet exercice:
quel est l'ordre de la réaction
2H2+2NO=N2+2H2Oa volume constant on a les valeurs de P0 et celles correspondantes de temps de demi réaction
le mélange est equimolaire
Po est la pression totale initiale
les reactifs et les produits sont à l'état gazeux
merci
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elbaz
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MessageSujet: Re: Aide!   Ven 11 Déc 2009, 20:07

bioing a écrit:
bonjour,j'arrive pas à résoudre cet exercice:
quel est l'ordre de la réaction
2H2+2NO=N2+2H2Oa volume constant on a les valeurs de P0 et celles correspondantes de temps de demi réaction
le mélange est equimolaire
Po est la pression totale initiale
les reactifs et les produits sont à l'état gazeux
merci

c'est en catalyse ça normalement

ben la réaction peut être du deuxième ordre ( le coefficient stœchiométrique ) mais si tu ajoute un bon catalyseur on peut obtenir une réaction du 1er ordre
stp si tu peut écrire tous ce qu'il y a comme données parce que l'ordre a un rapport avec le temps de demi réaction

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bioing



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MessageSujet: Re: Aide!   Sam 12 Déc 2009, 18:08

merci beaucoup elbaz ,c'est tous qu'il y a comme données,
voila comment j'ai résonné:
r=K Cn = (1/V) dni/dt
r : vitesse de la réaction
Et puisque on a des gaz alors on peut utiliser la loi des gaz parfaits
ni:nombre de mole
n: l'ordre de la reaction
on écrit la concentration C en fonction de la pression , la même chose pour le nombre de mole
après intégration on trouve une relation qui lie la pression avec le temps
il reste a remplacer avec le temps de demi réaction
en traçant le graphe P en fonction du temps de demi réaction, et on tire du graphe la valeur de n
merci encore une deuxième fois pour votre réponse
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elbaz
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MessageSujet: Re: Aide!   Dim 13 Déc 2009, 01:49

bioing a écrit:
merci beaucoup elbaz ,c'est tous qu'il y a comme données,
voila comment j'ai résonné:
r=K Cn = (1/V) dni/dt
r : vitesse de la réaction
Et puisque on a des gaz alors on peut utiliser la loi des gaz parfaits
ni:nombre de mole
n: l'ordre de la reaction
on écrit la concentration C en fonction de la pression , la même chose pour le nombre de mole
après intégration on trouve une relation qui lie la pression avec le temps
il reste a remplacer avec le temps de demi réaction
en traçant le graphe P en fonction du temps de demi réaction, et on tire du graphe la valeur de n
merci encore une deuxième fois pour votre réponse

Je t en prie y a pas de quoi
Juste une chose pr la vitesse elle est definit comme etant le produit de la constante et la concentration a la puissance n, n est le nbre de lordre de la reaction donc pour le trouver ils faut plutot faire rentrer le log pour la linearise (faire descendre le n)

Ps dsl je ss sur telephone portable c'est pr ca que j'ai pas pu ecrire l'equation. Stp si tu trouve la reponse tu nous tiendrdas au courant slt

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MessageSujet: Re: Aide!   Lun 12 Nov 2012, 23:50

salut je cherche qlq'1 qui a la Pharmacopée europèenne merci
vue que le lient est mort
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